设计制取氧气和试验其性质的实验方案,氧气的教学设计方案怎么写？

1、设计制取氧气和试验其性质的实验方案

解：（1）二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，方法一中二氧化锰与大量过氧化氢混合，迅速生成大量氧气，方法二中反应比较平稳，能得到平稳的氧气流； 故答案为：结论：要得到平稳的氧气流，需将过氧化氢缓缓加入二氧化锰中； （2）过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气，不需加热，所以反应装置选取具支试管、铁架台、注射器，方程式是2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氧气和氯化钾，需加热，所以反应装置选取试管、单孔塞、铁架台、酒精灯，方程式是2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑；氯酸钾与二氧化锰。

2、氧气的教学设计方案怎么写？

氧气 教学目的： 知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 教学重点： 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点： 催化剂和催化作用的概念。教学方法 实验探索法。 教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。 教学过程： 教师活动： 【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 氧气的工业制法：分离液态空气制氧气 【问题】这个变化属于什么变化？为什么？。

3、氧气的实验室制取与性质

氧气的制取：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

1、查：检查装置的气密性；

2、装：装入药品

3、定：固定试管(试管口应略低于试管底部)排水集气法(氧气不易溶于水)向上排空气法(氧气的密度比空气大)若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花注意：1)试管口应略向下倾斜。(2)铁夹应夹持在距管口1/3处。(3)药品应平铺或斜铺在试管底部。(4)先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。(5)开始加热时不能立即收集气体。一、物理性质：

1、无色无味的气体。

2、氧气的密度比空气大（用向上排空法收集）。

3、氧气不易溶于水（用排水法收集）。

4、液态氧的沸点：-183℃（工业制氧）。二、化学性质：

1、助燃性（支持燃烧）

2、氧化性（氧化剂）

3、供给呼吸。

4、氧气的性质的实验现象和制法的操作步骤及注意事项

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ 制取氧气的操作步骤和注意点（高锰酸钾制取氧气并用排水法收集） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止。